20．下列說(shuō)法法正確的是（　　）
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

分析 A、銀與氨水不反應(yīng)；
B、檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
C、硅酸鈉是無(wú)機(jī)礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起；
D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池．

解答 解：A、銀與氨水不反應(yīng)，不能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故A錯(cuò)誤；
B、檢驗(yàn)氨氣使用的是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故B錯(cuò)誤；
C、硅酸鈉是無(wú)機(jī)礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起，應(yīng)使用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；
D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解、影響反應(yīng)速率的鹽酸、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意B中氨氣的檢驗(yàn)是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．
查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，當(dāng)加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O據(jù)此推算出x、y的值分別為（　�。�
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鐵、銅元素的描述中，正確的是（　�。�
A．兩元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
B．兩者均能被潮濕空氣腐蝕
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
D．鐵絲和銅絲在氯氣里燃燒均生成二價(jià)氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫(xiě)序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得C（Na+）＞C（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達(dá)式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（　�。�
A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2
C．有機(jī)物一定是CH4D．有機(jī)物可能是CH4O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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