【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是

A. 均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 微粒直徑均在1~100 nm之間

C. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙 D. 加入少量NaOH 溶液,只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀

【答案】C

【解析】

A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),故A錯(cuò)誤

B. 膠體微粒直徑均在1~100 nm之間,MgCl2溶液中離子直徑小于1 nm之間,故B錯(cuò)誤;

C. 膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙,故C正確;

D.Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液,會(huì)使膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,MgCl2NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,故D錯(cuò)誤;本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于配合物[Zn(NH34]Cl2的說法正確的是(
A.配位數(shù)為6
B.配體為NH3和Cl
C.[Zn(NH34]2+為內(nèi)界
D.Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯(cuò)誤的是

A. K、Na、Cl、NO3- B. K、NO3-、OH、HCO3-

C. Na、OH、Cl、NO3- D. MnO4-、K、S2、Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)

(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~10 min內(nèi),以NH3的平均反應(yīng)速率為_________。

在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量

在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是____________,達(dá)到第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. 乙醇 B. CO2 C. 燒堿 D. 金屬鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”,有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源.

(1)為處理某工廠的工業(yè)廢氣(主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖1流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
①?gòu)U渣的成分為(填化學(xué)式).
②通入空氣不能過量,原因是
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42、CO32等離子中的幾種離子.為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO32溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生.
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解.沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示.(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):
①該廢水中一定含有的離子有(填離子符號(hào)).
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填儀器名稱).
③圖中a=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2g)+Y2g2XYgΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的分析正確的是( )

A. 是增大壓強(qiáng)的變化情況

B. 是一定是加入催化劑的變化情況

C. 是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D. 一定是升高溫度的變化情況

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015812日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉NaCN、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫HCN氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸;卮鹣铝袉栴}:

1寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

2爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

3爆炸殘留在廢水中的CN可以用Cr2O處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a.混凝法    b.中和法    c.沉淀法    d.氧化還原法

②②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_________________

③步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是( )

A. S能級(jí)B. P能級(jí)C. d能級(jí)D. f能級(jí)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案