新制氯水呈______色，是溶液中有______存在；向氯水中加入鋅粒，立即有______生成，說明氯水呈______性；將硝酸銀溶液滴加入氯水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______；若用藍色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會先變______，接著______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用化學方程式表示為______；氯水經(jīng)光照后放出氣體，該反應(yīng)的化學方程式______．
新制氯水中含有Cl2，則呈黃綠色，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液呈酸性，則加入鋅粒，生成氫氣，將硝酸銀溶液滴加入氯水中，發(fā)生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可觀察到有白色沉淀生成，若用藍色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會先變紅后褪色，原因是HClO具有漂白性，但HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，反應(yīng)的方程式為2HClO
光照
.
2HCl+O2↑，
故答案為：黃綠色；Cl2；氣體；酸；白色沉淀生成；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；紅；褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；2HClO
光照
.
2HCl+O2↑．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使干燥的紅色布條褪色的是（　�。�
A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)．請據(jù)圖回答：
（1）該同學制取氯氣的反應(yīng)原理是：______（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現(xiàn)象是______；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是______，③處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）該實驗操作的不足之處是______．工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca（OH）2】中，反應(yīng)所得主要物質(zhì)可制得______，它是常用的消毒劑．在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，此反應(yīng)的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物
D．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A．久置的氯水能使有色布條褪色
B．向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是 ( 　　)

選項
試劑
現(xiàn)象
結(jié) 論
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品紅溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
無明顯現(xiàn)象
SO2與NaOH
溶液不反應(yīng)
D
紫色石蕊試液
溶液變紅色后不褪色
SO2有酸性，沒有漂白性　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                      。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是          。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為：
R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

 （15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是            ；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學式為_________________。

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