【題目】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質(zhì)分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是

A. 乙分子中共用電子對數(shù)目與B2分子相同

B. 單質(zhì)D與E在加熱時(shí)可生成1:1型化合物

C. 原子半徑:B>C

D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)分子B2中含有3對共用電子對，B為N元素；D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍，D為S元素；E不屬于短周期元素，E單質(zhì)是一種紫紅色金屬，E為Cu元素；其中甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物。丙是一種常見的無色液體，丙為水，則A為H元素，C為O元素；甲是黑色固體，甲為CuO；乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，則乙也含有10個(gè)電子，乙為NH3。A. 氨氣分子中共用電子對數(shù)目與N2分子相同，均為3個(gè)，故A正確；B. S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，屬于2:1型化合物，故B錯(cuò)誤；C. 同一周期，自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑:N>O，故C正確；D. O與S均位于ⅥA族，O與N均位于第2周期，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑:X

B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子（_____）電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生（_____）反應(yīng)，這種物質(zhì)是（_____）劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（ ）
A.利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有關(guān)說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C. “”既表示分子個(gè)數(shù)也能表示物質(zhì)的量

D. 未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)： + 如果要合成化合物A，其結(jié)構(gòu)為： 下列說法不正確的是（　�。�
A.化合物A和HBr 按照物質(zhì)的量1：1加成時(shí)，有三種不同的產(chǎn)物
B.該反應(yīng)的原理是加成反應(yīng)
C.合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯
D.合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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