Question

汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS)。朱砂煉汞的反應之一為：HgS+O₂Hg+SO₂

請回答下列問題：

(1)HgS與O₂的反應中，氧化劑是____________，每生成1 mol Hg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________ mol。

(2)電解某汞的硝酸鹽溶液，當陰極消耗a mol金屬陽離子時，可獲得2a mol金屬單質(zhì)，同時陽極可得0.5a mol的氣體產(chǎn)物。則該氣體產(chǎn)物是______________________(填化學式)，由此可推斷得知該鹽的化學式是__________________________________。其陽極上的電極反應式是________________________。

(3)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。以下處理含汞(Hg²⁺)廢水的方法中最簡單實用的是____________(填序號)。

A.向含Hg²⁺的廢水中加入Na₂S等可溶性硫化物

B.加入金屬還原劑

C.電解法

Answer 1

(1)HgS和O₂  6

(2)O₂  Hg₂(NO₃)₂  4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O

(3)A

解析：本題考查氧化還原反應、電解原理等。(1)該反應中Hg和O的化合價均降低，因此HgS和O₂均為氧化劑。根據(jù)，生成1 mol Hg轉(zhuǎn)移電子6 mol。(2)陽極為OH^-放電，根據(jù)陰陽兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒，可以確定汞的化合價，從而確定汞鹽的化學式。(3)處理含汞廢水的方法中最簡單實用的方法是加入沉淀劑將Hg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀。