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【題目】化學與生產生活有密切的聯系。下列關于化學物質應用的說法錯誤的是

A.84消毒液和潔廁靈不能混合使用

B.可作葡萄酒的防腐劑

C.醋酸可用于除水垢是由于碳酸的酸性比醋酸強

D.過硫酸氫鉀可用于游泳的殺菌消毒是由于它能使蛋白質變性

【答案】C

【解析】

A、次氯酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為；

B、有毒，能使蛋白質變性；

C、根據強酸制取弱酸規(guī)律解答；

D、過硫酸氫鉀具有強氧化性，能氧化蛋白質，使之變性死亡；

A、潔廁靈的有效成分鹽酸能與84消毒液的有效成分次氯酸鈉反應生成有毒氣體，導致84消毒液的消毒效果差，所以84消毒液和潔廁靈不能混合使用，故A正確；

B、二氧化硫可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒、防腐蝕，控制的量可作葡萄酒防腐劑，抑制細菌再生，故B正確；

C、醋酸可用于除水垢是由于醋酸的酸性比碳酸強，故C錯誤；

D、中含有，具有強氧化性，能使蛋白質變性，所以可用于游泳的殺菌消毒，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)中都有廣泛的應用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入與合成尿素。在恒定溫度下，混合氣體中的含量隨時間的變化關系如圖所示該條件下尿素為固體。A點的正反應速率______ B點的逆反應速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡轉化率為______。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素過程中的中間產物。現將體積比為2：1的和混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：。實驗測得在不同溫度下的平衡數據如表：

溫度

平衡氣體總濃度

①上述反應的焓變：______填“”、“”或“”，下同，熵變______根據表中數據，列出時該反應的化學平衡常數的計算式______不要求計算結果。

②若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉化率將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______填“正向”、“不”或“逆向”移動，所滴加氨水的濃度為______ 時，的電離平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)：。三種物質的焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質的化學式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產生V(W)的關系。通過計算確定A溶液的物質的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目__，該反應的氧化產物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

A．異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質量分數為_______%(結果精確到小數點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數據得出結論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】破壞物質中的化學鍵所消耗的能量如表所示：

物質

能量/

243

193

151

431

363

297

436

根據上述數據回答下列問題。

（1）下列物質本身具有的能量最低的是________（填序號）。

A. B. C. D.

（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________（填序號）。

A. B. C.

（3）相同條件下，（代表、、）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的_____；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時c(N2H5+)＞c(N2H62+)，應控制溶液中c(OH－)的范圍為_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

（3）25℃，將amol·L1的HCOONa溶液與0.01mol·L1鹽酸等體積混合，反應后測得溶液的pH=7,則Ka=_____________。(用含a的代數式表示不用化簡，不考慮液體混合時體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同

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