Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①向氯化鋁溶液中加入過量氨水　Al³⁺+4NH₃?H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
②鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
⑤硫化鈉溶液呈堿性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．

• A、①②③
• B、②③⑥
• C、③④⑥
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水；
②鐵屑溶于足量稀硝酸生成鐵離子和NO；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂，溶液中有0.1mol亞鐵離子、0.2mol溴離子，亞鐵離子被氧化需要0.05mol氯氣，剩余0.05mol氯氣氧化0.1mol溴離子；
⑤硫化鈉中硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，第二步硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚．

解答： 解：①向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故錯(cuò)誤；
②鐵屑溶于足量稀硝酸生成鐵離子和NO，離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故正確；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故正確；
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂，溶液中有0.1mol亞鐵離子、0.2mol溴離子，亞鐵離子被氧化需要0.05mol氯氣，剩余0.05mol氯氣氧化0.1mol溴離子，離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故錯(cuò)誤；
⑤硫離子有兩步水解，以第一步水解為主，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故錯(cuò)誤；
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，無論二氧化碳是否變化都生成碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)．