Question

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g) ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·L-1。如保持容積不變只升高溫度，則B濃度變?yōu)?.80 mol·L-1；如果保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大一倍，B的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.60 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是

A. Q＞0

B. a＞b

C. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 體積不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、只升高溫度，則B的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L， B的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＜0，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積擴(kuò)大1倍，即減小壓強(qiáng)，如平衡不移動(dòng)，B氣體的濃度為0.5mol/L，小于實(shí)際B的濃度變?yōu)?/span>0.6mol/L，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，所以a＜b，故B錯(cuò)誤；C、a＜b，溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，所以B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。