【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是

A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化鉀溶液D. 己烷

【答案】D

【解析】

A．溴水中加入NaOH溶液，雖然會(huì)反應(yīng)變成無(wú)色，但是混合液不分層，故A錯(cuò)誤；

B．溴水與酒精溶液混合不分層，且混合液仍為橙色，故B錯(cuò)誤；

C．溴單質(zhì)會(huì)與KI溶液反應(yīng)，生成I2，溶液為黃褐色，且不分層，故C錯(cuò)誤；

D．己烷為有機(jī)物，不溶于水，互不相溶的液體，有分層現(xiàn)象，溴易溶于有機(jī)物，己烷萃取溴，水層接近無(wú)色，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表的過(guò)渡金屬元素中能找到（ ）

A. 新制農(nóng)藥元素B. 制光導(dǎo)纖維元素C. 制半導(dǎo)體元素D. 制催化劑元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是 。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A ，B ，C 。

（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

步驟I：反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

(2)裝置連接的順序?yàn)?/span>a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測(cè)定剩余的碘

向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過(guò)濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

①

②

③

④

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過(guò)量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說(shuō)法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％

D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止

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