Question

8．向1L、0.4mol/LH₂SO₄溶液中加入10.1gKNO₃和9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

• A． 2.24L
• B． 3.36L
• C． 4.48L
• D． 5.60L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，n（H₂SO₄）=0.4mol，n（KNO₃）=$\frac{10.1g}{101g/mol}$=0.1mol，結(jié)合離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O解答該題．

解答 解：n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15ol，n（H₂SO₄）=0.4mol，n（KNO₃）=$\frac{10.1g}{101g/mol}$=0.1mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
   3      8         2
 0.15    0.4     0.1
可知0.15molCu和0.1molNO₃^-完全反應(yīng)，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3                   2                   2
0.15mol       0.1mol            0.1mol
氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)方程式計算該題，難度不大．