【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義

1)一氯胺(NH2Cl)是飲用水的二級消毒劑,水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì):

NH2ClCl元素的化合價為_____________。

NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

2SO2CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分,在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則:

①常溫常壓下,質(zhì)量均為11.2gCOg)和Ss)分別完全燃燒生成CO2g)或SO2g),放出的熱量前者比后者多________kJ。

SO2g+2COg=Ss+2CO2g H=___________________.

3)在一定條件下,向恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og H=-xkJ/mol x>0)。在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示

①催化效果最佳的是催化劑__________(選填“I”、);bv()___v()(選填“>”、“<”或“=”)

②此反應(yīng)在a點時已達到平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_____________

4)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)為:Ka1=4×107Ka2=4×1011。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,則在此溶液中:

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中,不正確的是_____(填序號)

Ac(NH4)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

Bc(NH4)c(NH3·H2O)=c(HCO3)c(H2CO3)

Cc(H2CO3)c(CO32)c(NH3·H2O)=9.9×107mol·L1

=________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

【答案】+1 NH2ClH2O=NH3HClO(或NH2Cl2H2O=NH3·H2OHClO 9.6 +270.0kJ/mol I > 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動 B 6.25

【解析】

1)發(fā)生水解反應(yīng)時,元素的化合價一般不發(fā)生變化,一氯胺(NH2Cl)水解時能生成有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)(HClO),可知Cl元素的化合價為+1價;水解的方程式為:NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2Cl2H2O=NH3·H2OHClO),故答案為:+1NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2Cl2H2O=NH3·H2OHClO);

211.2gCO的物質(zhì)的量為0.4mol,完全燃燒生成CO2放出的熱量為283.0kJ×0.4=113.2kJ;11.2gS的物質(zhì)的量為0.35mol,完全燃燒生成SO2放出的熱量為296.0kJ×0.35=103.6kJ,前者比后者放出的熱量多9.6kJ;SO2g+2COg=Ss+2CO2g H=296.0kJ/mol283.0kJ/mol×2=+270.0kJ/mol;故答案為:9.6;+270.0kJ/mol;

3)根據(jù)圖2,相同溫度時,在催化劑的作用下,反應(yīng)相同時間CO2的轉(zhuǎn)化率最大,因此催化劑的效果最好;b點時反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài),CO2的轉(zhuǎn)化率還會繼續(xù)增加,反應(yīng)正向進行,因此v()v();該反應(yīng)為放熱反應(yīng),a點時達到平衡,從a點到c點,溫度升高,平衡逆向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率下降,故答案為:;>;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動;

40.1mol/LNH4HCO3溶液中,NH4+水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,溶液pH=8,說明HCO3-水解的程度更大;

A. 由于NH4HCO3溶液中HCO3-水解的程度更大,離子濃度大小順序為c(NH4)>c(HCO3)>c(OH)>c(H),A項正確;

B.NH4+達到水解平衡后,在溶液中的存在形式為NH4+、NH3·H2O,HCO3-達到電離、水解平衡后,在溶液中的存在形式為HCO3-、CO32-、H2CO3,因此物料守恒式為:c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32-)B項錯誤;

C.列出電荷守恒式:c(NH4)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH-),與上述物料守恒式聯(lián)立,得到:c(NH3·H2O) +c(CO32-)+c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3),則c(H2CO3)c(CO32)c(NH3·H2O)=c(OH-)c(H+)=10-6 mol·L110-8 mol·L1=9.9×107mol·L1C項正確;故答案為:B

===6.25,故答案為:6.25。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程:

關(guān)于此流程說法正確的是

A. 副產(chǎn)品YNH4HCO3B. 向母液中通入的氣體XCO2

C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:

編號

實驗I

實驗II

實驗III

實驗步驟

將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗

為進一步探究紅色褪去的原因,又進行以下實驗

②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

現(xiàn)象

溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2

①無明顯現(xiàn)象

②溶液變紅

③產(chǎn)生白色沉淀

①溶液變紅,一段時間后不褪色。

②無白色沉淀產(chǎn)生

分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是

A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN被氧化

C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)

D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(

A

B

C

D

實驗

分離酒精和水

分離膠體和溶液

除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2,并與Na2O2樣品反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度(即質(zhì)量分數(shù))。

1A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________,B中的試劑a最好選用___________,E裝置的作用____________________________

2D裝置中的現(xiàn)象為________________________;恢復(fù)到原溫度后,讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________

3若無C裝置,你認為對實驗結(jié)果有何影響___________。(填偏大偏小無影響)。

4若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后,F中收集到224mL氧氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮氧氣在水中的溶解),則樣品純度為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示,反應(yīng)方程式為:LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C,下列說法不正確的是

A.放電時,a極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

C.充電時,b極反應(yīng)為:LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO

D.充電時,每轉(zhuǎn)移xmol電子,a極增重7 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 ( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔沸點最高

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下圖是相關(guān)有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

完成下列填空。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______,工業(yè)上生產(chǎn)A所需的礦物資源是______。

2)請寫出C的官能團名稱___________。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________。

4)實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。實驗時需預(yù)先在用于收集乙酸乙酯的試管b中加入_____溶液。實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)試管b中的液體分兩層,乙酸乙酯在____層(填),分離乙酸乙酯的實驗操作方法是_______。

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