【題目】常溫下,運用電離理論做出的預測正確的是

A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH,可能小于7

B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)可能變大也可能變小

C.20.00mL濃度均為0.100 mol/LHClCH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液體積一定小于20.00mL

D.pH8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子

【答案】AC

【解析】

A.弱酸的鈉鹽如果是正鹽溶液顯堿性,但如果是酸式鹽就可能顯堿性也可能顯酸性,如NaHSO3溶液顯酸性,PH小于7A選項正確;

B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)時,促進醋酸的電離,溶液中OH-、CHCOO-數(shù)目增多,CH3COOH分子數(shù)目減少,故變大,選項B不正確;

C.在20.00mL濃度均為0.100mol/LHClCH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時,恰好中和生成NaClCH3COONa的混合溶液,醋酸鈉溶液水解使溶液顯堿性,若pH=7,NaOH溶液體積一定小于20.00mL,故C正確;

DCH3COONa溶液顯堿性,但存在CH3COO-的水解,故溶液中也存在CH3COOH分子,選項D不正確。

故答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑, 通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O(式量:376)的形式存在,難溶于冷水,易溶于鹽酸。其制備原理和實驗裝置:

制備原理:

實驗裝置:(如圖所示)

1)儀器 A 的名稱是__________

2)裝好試劑后按上述裝置進行實驗,完成下表內(nèi)容。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

發(fā)生反應的離子方程式

關閉①___________________,打開②_______________,(K1、K2、K3填寫,下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中

抽濾瓶中鋅粒溶解,溶液由橙色逐漸變成藍色,有少量氣泡

________,Zn2H=Zn2H2

抽濾瓶中產(chǎn)生大量氣體時快速加入適量鹽酸,關閉K2和④__________________,打開⑤_________

抽濾瓶中⑥____________

Zn2H=Zn2H2

當溶液完全轉移后,迅速塞緊錐形瓶,用冷水冷卻

錐形瓶中有深紅色晶體析出

_____________

3)洗滌產(chǎn)品后干燥、稱量,得到 1.0g 固體。列式表示產(chǎn)率:____(不必計算出結果,K2Cr2O7 式量:294)。在實驗中如果鹽酸過量,會導致產(chǎn)率偏________。(填

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。

1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū),鐵元素屬于_________區(qū)。

2Mn2+在水溶液中難被氧化,而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ,請從離子的價電子式角度解釋Mn2+Fe2+還原能力的差別:_________Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑(填、)。

3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為_________(用含π的式子表示)。

4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成紅色的[FeSCN)(H2O5]2+。N、HO三種元素的電負性由大到小的順序為_________;[FeSCN)(H2O5]2+Fe3+的配位數(shù)為_________,H2O中氧原子的雜化方式為_________

5)二茂鐵是一種含鐵的有機化合物,其化學式為FeC5H52,可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負離子(C5H)配體形成的夾心型分子(如下圖a所示)。已知大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體,熔點173 ℃(在100 ℃時開始升華),沸點249 ℃,在水中難溶,但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中,二茂鐵晶體中不存在的是________(填標號)。

A 離子鍵 B 配位鍵 C σ D 范德華力

6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如上圖b所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm,高為C pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________ g/cm3(寫出表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe、NS的化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴};

(1)基態(tài)Fe原子價電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)團簇離子中,Fe2+Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。

(3)四氟銨可通過下列反應制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

NF3的空間構型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。

NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

A. σ B. π C.離子鍵. D.配位鍵

(4)FeS形成的一種化合物晶體的結構如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,FeS化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】維生素C的結構簡式是,它的分子式是______________。由于它能防治壞血病,又稱為_______。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液具有__________性;在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水,可觀察到的現(xiàn)象是___________,說明維生素C具有____________性。

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【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

完成下列填空:

28、有機物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;

寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。

29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強的是_________(填元素符號)。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為21

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.H2O(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質量保持不變

31、一定溫度下,在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應:

容器
編號

溫度(

起始物質的量(mol

平衡物質的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

387

0.80

a

207

0.40

0.18

0.18

1)若要提高CH3OH的平衡轉化率,可以采取的措施是______(選填編號)。

a.及時移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

2I號容器內(nèi)的反應經(jīng)過t min達到平衡,則CH3OH的平均反應速率為_____________(用含t的式子表示)。II號容器中a =___________mol。

32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2molCH3OCH3 0.30molH2O 0.20mol,則反應將向__________(填”“)反應方向進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列反應的熱化學方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時AgClAg2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了XYZ、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學的核心是發(fā)生化學反應,利用化學反應合成物質,同時也伴隨有能量的變化,下列有關說法中不正確的是(

A.只要發(fā)生化學反應就一定有能量變化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2這是一個放熱反應,結論:1molZn2molHCl的能量之和高于1molZnCl21molH2的能量之和

C.反應AB=CD的能量變化如圖所示,反應物AB斷裂化學鍵吸收總能量低于形成生成物CD釋放的總能量

D.發(fā)生化學反應實現(xiàn)了化學能和其他形式能量之間的相互轉化

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