【題目】下列說法符合事實的是
A.物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
C.物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X-)+ c(HX)=" 0.02" mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀。
【答案】C
【解析】
A、硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子抑制銨根水解,醋酸銨溶液中醋酸根促進銨根水解,則硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較大,A錯誤;
B、由于反應中硝酸銀過量,所以再加入硫化鈉溶液中一定產生硫化銀沉淀,所以不能說明二者的溶度積常數(shù)大小關系,B錯誤;
C、根據(jù)物料守恒可知物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X—)+ c(HX)=" 0.02" mol/L,C正確;
D、在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,根據(jù)二者的溶度積常數(shù)可知沉淀時需要銀離子的濃度分別是,所以首先生成AgCl沉淀,D錯誤;
答案選C。
【點晴】
沉淀的生成、溶解和轉化的判斷:通過比較溶液中有關離子濃度冪的乘積——濃度積Qc與Ksp的相對大小,可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉化。兩溶液混合是否會產生沉淀或同一溶液中可能會產生多種沉淀時,判斷產生沉淀先后順序問題,均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關系加以判斷。只要溶液中濃度積大于溶度積常數(shù),就一定產生沉淀,而與溶度積常數(shù)的相對大小并無直接關系。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,直接將太陽能轉化為電能
B. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-
C. 電池的電解質溶液中I- 和I3-的濃度不斷減小
D. 電解質溶液中發(fā)生反應:2Ru3+ + 3I-= 2Ru2+ + I3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉,且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A.a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B.a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,填空回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為______________。
(2)氧化性最強的單質是_____________。
(3)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_____________,堿性最強的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_____________。
(4)寫出①②③⑦對應的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的是_____________,
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【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)
已知:
①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應,醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
②(X表示鹵素原子)
回答下列問題:
(1)寫出D的結構簡式:________________。F 中所含的官能團名稱是___________。
(2)B→C的反應類型是_______________;D→E的反應類型是_______________。
(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式__________________________。
(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式______________________。
①屬于苯的二取代物;
②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰
③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(5)結合上述推斷及所學知識,參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線,并注明反應條件_________________。
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