4．下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移不正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低值=元素原子得電子的數(shù)目=元素化合價(jià)升高值=元素原子失電子的數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答．

解答 解：A、Mn元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，所以得電子數(shù)是2，故A正確；
N、反應(yīng)中，化合價(jià)變化的是氮元素，在8個(gè)0價(jià)的N中，其中有3個(gè)是從+5價(jià)將來(lái)的，還有5個(gè)是從-3價(jià)升高來(lái)的，元素化合價(jià)降低值=元素原子得電子的數(shù)目=元素化合價(jià)升高值=元素原子失電子的數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高，N的化合價(jià)降低，所以Cu失電子給了N原子，轉(zhuǎn)移電子為6，故C正確；
D、反應(yīng)中6mol鹽酸參加反應(yīng)，其中5mol做還原劑，轉(zhuǎn)移電子是5mol，-1價(jià)的Cl失電子給了+5價(jià)的Cl，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系知識(shí)，注意規(guī)律：元素化合價(jià)降低值=元素原子得電子的數(shù)目=元素化合價(jià)升高值=元素原子失電子的數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)的應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會(huì)有所不同，試根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識(shí)，完成下列情況下的離子方程式．
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的氧化劑是SO2，還原劑是I2
B．反應(yīng)中SO2被氧化，I2被還原
C．反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5mol SO2被還原
D．H2SO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②蘇打與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為了減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學(xué)家采取“組織轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2在催化劑和加熱條件喜愛(ài)轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H4+4H2O．若要制得28gC2H4，需要CO2的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．H2O2的電子式是，H2O2在MnO2作催化劑條件下分解的反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃�。俜蛛x出甲醇的操作是的蒸餾．②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是除去HCl；不用飽和Na2CO3洗滌的目的是酚羥基可以和碳酸鈉反應(yīng)．
（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結(jié)晶  c．過(guò)濾除去干燥劑  d．加入無(wú)水CaCl2干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫．

（1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液．
（2）酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6-2x．Al2（SO4）x（OH）6-2x易（填“易”或“難”）于水．
（4）已知粉煤灰中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.8%，制得的堿式硫酸鋁Al2（SO4）x（OH）6-2x中x=1.5．某實(shí)驗(yàn)小組取80.0g粉煤灰進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，假設(shè)在整個(gè)過(guò)程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質(zhì)量為71.72g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

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