【題目】鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應可以制得非天然油脂,其反應示意圖如圖所示(圖中的反應式不完整),則下列說法不正確的是

A. 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應,有相同的實驗現(xiàn)象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應

C. 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應

D. 植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應

【答案】A

【解析】A、蔗糖中不含醛基,故不能發(fā)生銀鏡反應,而葡萄糖和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應,故現(xiàn)象不同,故A錯誤;B、天然油脂、非天然油脂中都含有酯基,都能發(fā)生水解反應,蔗糖在稀硫酸作用下也能水解產(chǎn)生 葡萄糖和果糖,故B正確; C、非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,發(fā)生水解反應生成不飽和油酸鈉,含有不飽和鍵,則可與溴的四氯化碳溶液反應,故C正確;D、植物油和非天然油脂中均含不飽和鍵,故均能與氫氣發(fā)生加成反應,故D正確;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體的質(zhì)量恰好也增加ag.下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( )

A. H2 B. CO C. CH4 D. H2CO的混合氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用鉛蓄電池對下圖裝置進行供電,能模擬植物光合作用,將簡單無機物轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O,下列說法不正確的是

A. 該裝置實現(xiàn)了將太陽能、電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. b極上每生成0.1molO2,鉛蓄電池的負極增重19.2g

C. a極上每生成0.1molC3H8O,有1.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 質(zhì)子交換膜的作用是傳導電子、平衡電荷,溝通回路

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8 gNH4離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,48 g O3O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):食鹽水二氧化碳鹽酸蔗糖熔融的硫酸鉀氧氣純醋酸金屬銅碳酸氫鈉固體氫氧化鈉固體。請回答下列問題(用序號填寫)

1)能導電的是 __________________________________;

2)屬于電解質(zhì)的是________________,屬于非電解質(zhì)的是__________________

3)寫出相關電解質(zhì)的電離方程式 ____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應的離子方程式是:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

(1)上述總反應的原理如圖1所示。正極的電極反應式是_______________________________。

(2)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,總體積為1L,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行實驗,結(jié)果如圖2:

實驗

操作

I

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

II

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,通入空氣

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲線IV是在實驗I的基礎上改變?nèi)芤旱膒H所得實驗結(jié)果,請分析pH從2到3,Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

②對比實驗I、Ⅱ,通入空氣,Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

③由實驗Ⅲ推測,在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________

為證明該催化原理,進行如下實驗:

a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液,充分混合后靜置。取上層淸液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中_______________________,證明發(fā)生反應i

b.取少量Ag2S粉末,加入________________溶液,充分混合后靜置。取上層淸液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應ii

④若實驗中樣品含銅a mol,則實驗I的平衡常數(shù)K=_____________(雜質(zhì)不參與反應,只要求列出計算式,不必算出結(jié)果)。

(3)為了進一步研究上述實驗Ⅲ結(jié)論的可靠性,査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,試計算,使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L (己知≈2.5)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且均小于20,其中X、Z是金屬元素;VZ元素原子的最外層都只有一個電子;WY元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半,由此推知(填元素符號)

(1)V______ ,W______,X______,Y________,Z_________。

(2)寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________寫出X離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)(

A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C.相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)中,可以實現(xiàn)XYZ(每步只發(fā)生一個反應)所示轉(zhuǎn)化的是(  )

選項

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

C

CO

CO2

O2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

AlO

Al(OH)3

Al3+

CO2

A. A B. B C. C D. D

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