分析 利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO,電池銅帽加入水過濾后除去溶于水的雜質(zhì),在固體中加入過氧化氫溶解,銅生成硫酸銅溶液,加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去,加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子,加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物),反應過濾得到海綿銅,沉淀鋅離子得到氫氧化鋅,分解得到氧化鋅,
(1)①酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水;
②過氧化氫加熱到153℃便猛烈的分解;
(2)①根據(jù)淀粉與碘單質(zhì)作用變藍解答;
②根據(jù)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O解答.
解答 解:廢棄舊電池的銅帽加水超聲洗滌去除表面的可溶性雜質(zhì),然后加入稀硫酸和雙氧水,雙氧水具有強氧化性,能在酸性條件下氧化銅生成銅鹽,加入氫氧化鈉降低酸性,然后加入足量的鋅灰,由于鋅的活潑性強于銅,故能把銅從其鹽溶液中置換出來,剩余鋅的化合物制備ZnO,
(1)①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅,當然這是一個微弱的反應,形成一個平衡,但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解,平衡被打破,反應朝正方向進行,故而逐漸溶解,反應的化學方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
②過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定,若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣,將溶液中過量的H2O2 除去可加熱至沸,
故答案為:加熱至沸;
(2)①淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍色褪去,半分鐘顏色不變,說明滴定到達終點,
故答案為:淀粉溶液;藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復;
②若留有H2O2,加入KI后,會有以下反應:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,誤當成2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 生成的碘,使測定結(jié)果偏高,
故答案為:偏高.
點評 本題主要考查實驗室廢棄舊電池的銅帽回收銅和制備ZnO,考查學生對綜合實驗處理能力,注意實驗方案的設(shè)計原理和步驟是解答的關(guān)鍵,平時注意打好扎實的基礎(chǔ)知識和靈活應用知識解決問題的能力培養(yǎng),題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕 | |
B. | 若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅 | |
C. | 若電鍵K與N連接,正極反應式是 4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
D. | 若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生22.4L(標準狀況)氣體時,生成了1mol NaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體 | |
B. | ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連 | |
C. | ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連 | |
D. | ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg電極是該電池的負極 | B. | H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應 | ||
C. | 石墨電極附近溶液的pH減小 | D. | 溶液中Cl-向負極移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (10-8+10-10)mol•L-1 | B. | (10-4+10-6)mol•L-1 | ||
C. | (10-6+10-10)mol•L-1 | D. | 2×10-10 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 銅電極上發(fā)生還原反應 | |
B. | 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小 | |
C. | 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量不變 | |
D. | 陽離子通過交換膜向正極移動,保持溶液中電荷平衡 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
B. | Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ | |
D. | 向次氯酸鈉溶液中通入SO2:2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO |
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