【題目】下列敘述正確的是

①干冰晶體氣化時(shí)需破壞分子間作用力

②HClO 分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

③NH4Cl 的電子式

④H2O2分子中既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵

⑤由于 H—F 鍵比 H—Cl 鍵強(qiáng)，所以 HF 的沸點(diǎn)比 HCl 的沸點(diǎn)高

⑥NaHSO4 在溶于水時(shí)發(fā)生電離，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：

A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥

【答案】D

【解析】

①干冰是分子晶體，氣化時(shí)需破壞分子間作用力，故①正確；

②HClO 分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故②錯(cuò)誤；

③NH4Cl 是離子化合物，電子式是，故③錯(cuò)誤；

④H2O2分子的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故④正確；

⑤由于HF 能形成分子間鍵氫鍵，所以 HF 的沸點(diǎn)比 HCl 的沸點(diǎn)高，故⑤錯(cuò)誤；

⑥NaHSO4 在溶于水時(shí)電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，故⑥正確；

⑦溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：，故⑦錯(cuò)誤；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是______________。

(3)“過(guò)濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl－和一種陽(yáng)離子_____(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

v(O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A.0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了40%

D.反應(yīng)到10 min時(shí)，c(H2O2)≈0.24 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。

(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)元素形成的單質(zhì)或化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、軍事國(guó)防、醫(yī)療生活各個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。

（1）鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基態(tài)S原子核外有____種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

②已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示：

H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________；上述反應(yīng)每生成1molMnO4—，S2O82—斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目分別為________、__________（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

（2）Fe可以與CN—、H2NCONH2（尿素）等多種配體形成配合物。

①請(qǐng)寫出與CN—互為等電子體的一種分子：______、一種離子：_________。

②組成尿素的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

③FeN的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x—n)CunNy。

Cu處于周期表中_____區(qū)，其最高能層的符號(hào)為____，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。

（3）鉻是銀灰色的結(jié)晶體，質(zhì)硬而脆，是制造不銹鋼、高速鋼的重要原料。

①CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是____（填“極性”或“非極性”）分子

②CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)是6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體于足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成1molAgCl沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序數(shù)逐漸增大，其中X、Y、Z、M、N為短周期元素，而X、Y、Z、M處于同周期的P區(qū)，且未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2:3:2；N與Z同族。O、P分別位于周期表第2、4列，P的單質(zhì)被稱為“未來(lái)金屬”，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)。

（1）Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：________（用元素符號(hào)表示）。

（2）M的常見(jiàn)氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能，但Z的常見(jiàn)氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是：__________。

（3）XN一種耐磨涂料，可用于金屬表面保護(hù)層，該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學(xué)方程式：_________。（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）

②XN的晶體的晶胞如圖所示：

其中實(shí)心球?yàn)?/span>N，在一個(gè)晶胞中N原子空間堆積方式為______，N原子的配位數(shù)為______；該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是________（寫元素符號(hào)）。

（4）O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示：該晶胞原子的坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

（5）圖b為P的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，若晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則P的密度為_____g·cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序數(shù)與其某常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是

A.元素 X 可能為鋰

B.原子半徑大�。�r(M)>r(W)

C.Z 元素是形成化合物種類最多的元素

D.氣態(tài)氫化物的還原性：YH3<MH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說(shuō)法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時(shí)，NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

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同步練習(xí)冊(cè)答案