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關于實驗室制備乙烯的下列說法中,正確的是(  )
①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高,受熱均勻  ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸(體積比1:3)混合均勻
③溫度計下端伸入液體內部,且不接觸瓶底    ④加熱時使溫度緩慢上升至170度
⑤加入的濃硫酸在反應中只起吸水劑的作用.
A、①②B、④⑤C、②③D、③④
分析:①燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸;
②濃硫酸是強氧化劑,在此反應中氧化乙醇,如果濃硫酸的量少就會很快變?yōu)橄×蛩岫_不到實驗效果;
③只有當溫度計插入液面下,但不能接觸瓶底,才能準確測出反應時反應液的溫度,避免副反應的發(fā)生,確保產物的純度;
④溫度要迅速上升到170℃,防止140℃時生成副產物乙醚;
⑤濃硫酸作催化劑、脫水劑和吸水劑.
解答:解:①燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸,反應的溫度要控制在170℃左右,故①錯誤
②濃硫酸是強氧化劑,在此反應中氧化乙醇,如果濃硫酸的量少就會很快變?yōu)橄×蛩岫_不到實驗效果,因此燒瓶里注入酒精和濃硫酸(體積比1:3)混合均勻,故②正確;
③只有當溫度計插入液面下,但不能接觸瓶底,才能準確測出反應時反應液的溫度,避免副反應的發(fā)生,確保產物的純度,故③正確;
④溫度要迅速上升到170℃,防止140℃時生成副產物乙醚,故④錯誤;
⑤濃硫酸作催化劑、脫水劑和吸水劑,故⑤錯誤;
故選:C.
點評:本題考查實驗室制取乙烯氣體時的注意事項,需要掌握以下幾個為什么:
一、為什么溫度計必須插入液面下? 實驗室制取乙烯的反應原理:
溫度要迅速上升到170℃,防止140℃時生成副產物乙醚,該反應屬于“液體+液體生成氣體型”反應,兩種液體混合后,裝于圓底燒瓶中,加熱要用到酒精燈,只有當溫度計插入液面下,但不能接觸瓶底,才能準確測出反應時反應液的溫度,避免副反應的發(fā)生,確保產物的純度.
 二、為什么在圓底燒瓶中要加少量碎瓷片?
 因為反應液的溫度較高,被加熱的又是兩種液體,所以加熱時容易產生暴沸而造成危險,在反應混合液中加一些碎瓷片是為了防止暴沸,避免意外.
 三、為什么收集乙烯用的是排水集氣法?
 因為乙烯的密度和空氣的密度相接近,而且乙烯又難溶于水,故采用該方法.
 四、為什么濃硫酸與乙醇的體積比按3:1混合?
 因為濃H2SO4在該反應中除了起催化作用外,還起脫水作用,保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度,促使反應向正反應方向進行.
 五、為什么制取乙烯時反應液會變黑,還會有刺激性氣味產生?
 因為在該反應中還伴隨有乙醇與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應:
C2H5OH+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
2C+2SO2↑+2H2O;
C+2H2SO4(濃) 
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,由于有C、SO2的生成,故反應液變黑,還有刺激性氣味產生.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

關于實驗室制備乙烯的實驗,下列說法正確的是( 。
A、反應物是乙醇和過量的3摩/升硫酸的混和液B、溫度計插入反應溶液液面以下,以便控制溫度在140℃C、反應容器(燒瓶)中應加入少許瓷片D、反應完畢先滅火再從水中取出導管

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于實驗室制備乙烯的實驗,下列操作正確的是(    )

A.反應物用乙醇和過量的3 mol·L-1硫酸混合液

B.溫度計插入反應液液面以下,以便控制溫度在170 ℃

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后先滅火再從水中取出導管

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關于實驗室制備乙烯的實驗,下列說法正確的是(    )

A.反應物是乙醇和過量的3 mol·L-1 H2SO4的混合液

B.溫度計插入反應液液面以下便于控制溫度在140 ℃

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后先滅火再從水中取出導管

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關于實驗室制備乙烯的實驗,下列說法正確的是(    )

A.反應物是乙醇和過量的3 mol·L-1 H2SO4的混合液

B.溫度計插入反應液液面以下便于控制溫度在140 ℃

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

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