分析 電解質(zhì)溶液導電能力主要取決于自由移動離子濃度的大小,另外電荷數(shù)越高,導電能力越強.
①由2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 和Cl2+H2O=HCl+HClO,分析溶液中離子濃度變化;
②MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,離子濃度減小,Ba(OH)2溶液過量時,離子濃度開始增大;
③乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),二者反應生成強電解質(zhì)醋酸銨,增大了溶液中的離子濃度;
④磷酸是弱電解質(zhì),磷酸和過量NaOH反應生成強電解質(zhì)磷酸鈉,使溶液中離子濃度增大,導電能力增強.
解答 解:①由2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 可知,離子濃度基本不變,導電能力基本不變,當氯氣過量時,Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中離子濃度增大,導電能力增強,與圖象不符;
②由MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓可知,離子濃度減小,導電能力減小,Ba(OH)2溶液過量時,離子濃度開始增大,導電能力增強,與圖象相符;
③乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),二者反應生成強電解質(zhì)醋酸銨,增大了溶液中的離子濃度,導電能力增強,與圖象不符;
④磷酸是弱電解質(zhì),磷酸和過量NaOH反應生成強電解質(zhì)磷酸鈉,使溶液中離子濃度增大,導電能力增強,與圖象不符;
故答案為:②.
點評 本題考查了電解質(zhì)溶液的導電性,難度中等,掌握影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素是基礎,明確選項中發(fā)生的化學反應是關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | α2=α3<α4<α1 | B. | α3=α2<α1<α4 | C. | α2<α3<α1<α4 | D. | α1<α2<α3<α4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al | B. | Mg | ||
C. | Na | D. | 三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤⑦⑨ | B. | ②④⑥⑧⑩ | C. | ②⑦⑧⑩ | D. | ②⑤⑧⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA個 | |
B. | 將含1molFeCl3的飽和溶液制成膠體,最后得到NA個Fe(OH)3膠粒 | |
C. | 6.5gZn與足量HNO3反應,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 | |
D. | 在1L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)=1mol•L-1,則Na+個數(shù)為2NA |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化中,屬于吸熱反應的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 131I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 | |
B. | 我們平常食用的加碘鹽就是含有碘單質(zhì)的食鹽 | |
C. | 鹵素F、Cl、Br、I中,I的電負性和第一電離能都最小 | |
D. | 碘單質(zhì)易升華是由于碘原子半徑大,共價鍵鍵能小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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