2.向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時,其導電性符合如圖所示變化趨勢的實驗操作是②.
①NaOH溶液中通入Cl2至過量
②硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量
③氨水中加入乙酸溶液至過量
④磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量.

分析 電解質(zhì)溶液導電能力主要取決于自由移動離子濃度的大小,另外電荷數(shù)越高,導電能力越強.
①由2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 和Cl2+H2O=HCl+HClO,分析溶液中離子濃度變化;
②MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,離子濃度減小,Ba(OH)2溶液過量時,離子濃度開始增大;
③乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),二者反應生成強電解質(zhì)醋酸銨,增大了溶液中的離子濃度;
④磷酸是弱電解質(zhì),磷酸和過量NaOH反應生成強電解質(zhì)磷酸鈉,使溶液中離子濃度增大,導電能力增強.

解答 解:①由2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 可知,離子濃度基本不變,導電能力基本不變,當氯氣過量時,Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中離子濃度增大,導電能力增強,與圖象不符;
②由MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓可知,離子濃度減小,導電能力減小,Ba(OH)2溶液過量時,離子濃度開始增大,導電能力增強,與圖象相符;
③乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),二者反應生成強電解質(zhì)醋酸銨,增大了溶液中的離子濃度,導電能力增強,與圖象不符;
④磷酸是弱電解質(zhì),磷酸和過量NaOH反應生成強電解質(zhì)磷酸鈉,使溶液中離子濃度增大,導電能力增強,與圖象不符;
故答案為:②.

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液的導電性,難度中等,掌握影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素是基礎,明確選項中發(fā)生的化學反應是關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.25℃時純水的電離程度為α1,pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3.若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離程度為α4.下列關系式中正確的是(  )
A.α23<α4<α1B.α32<α1<α4C.α2<α3<α1<α4D.α1<α2<α3<α4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.Na、Mg、Al 三種金屬各 2mol 分別跟足量的鹽酸反應時,相同條件下放出氫氣體積最大的是( 。
A.AlB.Mg
C.NaD.三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.二氧化硫(SO2)是中學化學中常見的氣體,在生產(chǎn)生活中用途廣泛,某化學課題小組對其進行了實驗探究,方案如下:
(1)根據(jù)硫元素的化合價,預測SO2的化學性質(zhì)有氧化性和還原性
(2)該課題小組同學設計了兩種途徑制取SO2,實驗裝置如圖A1、A2所示
①寫出A1圖中的化學反應方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是不用加熱,相對安全,易于控制反應進行,反應更充分.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.有關A(100mL0.1mol/LNaHCO3)、B(100mL0.1mol/LNa2CO3)兩種溶液的比較及敘述不正確的是( 。
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H+個數(shù):B>A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:B>A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中:c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(H2CO3
⑧A、B兩種溶液中離子的質(zhì)子守恒式相同⑨B溶液中:c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(H2CO3)⑩A、B兩種溶液中離子的物料(即鈉原子與碳原子的原子)守恒式相同.
A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C.②⑦⑧⑩D.②⑤⑧⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B.將含1molFeCl3的飽和溶液制成膠體,最后得到NA個Fe(OH)3膠粒
C.6.5gZn與足量HNO3反應,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
D.在1L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)=1mol•L-1,則Na+個數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化中,屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.2011年3月11日在日本東太平洋發(fā)生里氏9.0級特大地震,福島一座核電站四個機組發(fā)生爆炸,造成具有放射性物質(zhì)碘-131(原子序數(shù)53)等發(fā)生泄漏,引發(fā)核危機,在我國部分地區(qū)還引發(fā)搶購碘鹽的鬧。铝杏嘘P碘說法正確的是(  )
A.131I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
B.我們平常食用的加碘鹽就是含有碘單質(zhì)的食鹽
C.鹵素F、Cl、Br、I中,I的電負性和第一電離能都最小
D.碘單質(zhì)易升華是由于碘原子半徑大,共價鍵鍵能小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某學習小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2
查閱資料:SO2Cl2常溫下為無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧.
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價.
Ⅱ.在收集氯氣前,應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶.
Ⅲ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體,充分反應后,將液體和剩余氣體分離,進行如下研究.
(1)研究反應的產(chǎn)物.向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液.經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,證明無色液體是SO2Cl2
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向濾液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-;
(2)繼續(xù)研究反應進行的程度.用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
①該白色沉淀的成分是BaSO4.②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式SO2+Cl2=SO2 Cl2

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