Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L ，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為0．76×22．4=17．則該氣體為NH3。結(jié)合X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子�？赏瞥�X是C；Y是N；Z是O，M是H。W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。則W是Na。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；不同周期的元素，原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以這幾種元素的原子半徑大小關(guān)系為原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H。錯(cuò)誤。B．CO2為含極性鍵的共價(jià)化合物； H2O2為含非極性鍵的共價(jià)化合物；Na2O2為含非極性鍵的離子化合物。錯(cuò)誤。C．由C元素形成的單質(zhì)石墨可以導(dǎo)電。正確。D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3都是離子化合物含有共價(jià)鍵、離子鍵。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素形成的化合物的性質(zhì)及結(jié)合的化學(xué)鍵的類(lèi)型的知識(shí)。