有a、b、c、d、e五種金屬。已知：a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；b能與d的硝酸鹽反應，置換出d單質(zhì)；c與強堿溶液反應放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（  ）

A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

C

解析試題分析：因c與強堿溶液反應放出氣體，故可以推出C為Al；又因為c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，可以推出e為Fe。再利用a、c均能與稀硫酸反應放出氣體，已經(jīng)知道c和e為Al和Fe，所以a應該為金屬.  Mg。b和d的可能為Cu和Ag，最后利用b能與d的硝酸鹽反應，置換出d單質(zhì)，推出b比d活潑。那么b為Cu，而d為Ag
考點：考察學生具體掌握常見金屬的性質(zhì)，金屬的活潑性大小順序。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結晶，得到9．3g白色固體，該白色固體的組成是

A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3
C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將由Mg和Al組成的一定質(zhì)量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．上述由Mg和Al組成的混合物的質(zhì)量為8g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.75 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98  g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO
B．圖1整個過程中共生成0.26  g  H2O
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關系曲線是曲線A
D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。則下列關系式錯誤的是(  )

A．合金中的物質(zhì)的量為(24b-a)/9mol 
B．d=a+17b 
C． 
D．與金屬反應后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現(xiàn)象____、有黑色固體生成。
（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究
假設I該黑色物質(zhì)為鐵
假設Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】

實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸
固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生
假設I成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液
溶液不變色
   【交流評價】
你認為上述結論是否合理，__  __理由是__                         __。
（3）取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為
__                         __、__                           __；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行
如下探究：
實驗編號
實驗步驟
1
①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
 
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實驗中，小組
主要探究的問題是__                               __；
應重點觀察的現(xiàn)象是__                              __
預計得出的結論是__                                __。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中（反應條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）X化學式為                 。 （2）C化學式為                 。
（3）反應①的離子方程式為                                            。
（4）反應②的離子方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　　　、自然干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
                                             (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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