【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O

B.向次氯酸鉀溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

C.Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

【答案】C

【解析】

A錯誤，正確的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

B錯誤，KClO溶液呈堿性，且該溶液過量，則反應(yīng)物里不該出現(xiàn)H+，正確的離子方程式為：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+；

C正確；

D錯誤，Mg2+會和OH-形成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl；②NO2；③體積比為4：1的NO2和O2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動

B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達平衡時，C的體積分數(shù)增大

D. 再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2—二溴乙烷，裝置如圖所示。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表所示。回答下列問題：

乙醇

1，2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)加入__，其目的是__。裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，為了驗證SO2的存在并除去SO2對后續(xù)反應(yīng)的干擾，某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放___。

a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液

c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品紅和酸性KMnO4

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由無水乙醇制取乙烯，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃，熔點18.17℃)，當甘油溫度達到反應(yīng)溫度時，將盛有無水乙醇和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點__，寫出該實驗中由無水乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置后，產(chǎn)物應(yīng)在__層；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�__的方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2A B＋C在某一溫度時，達到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

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