【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對該反應的反應熱有無影響?_______。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_________,理由是_________________________。
(2)圖中△H=____________kJ·mol-1。
(3)如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求寫出計算過程)_______。
【答案】反應物總能量 生成物總能量 無影響 降低 催化劑改變反應歷程,降低活化能 E-198 0.025 mol·L-1·min-1 0.05 mol·L-1·min-1 △H=-1185kJ/mol
【解析】
(1)根據(jù)圖示,圖中A表示反應物能量,C表示生成物能量。E表示反應的活化能,反應熱只與反應物能量和生成物能量的相對大小有關,與活化能無關,E的大小對反應熱無影響。V2O5作催化劑,改變反應歷程,降低反應的活化能E,從而使圖中B點降低。
(2)1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol,則反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol,即圖中ΔH=-198kJ/mol。
(3)根據(jù)同一反應中不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,υ(O2)=0.5υ(SO2)=0.025mol/(L·min),υ(SO3)=υ(SO2)=0.05mol/(L·min)。
(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,則表示S燃燒熱的熱化學方程式為①:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol;又因為②:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol,應用蓋斯定律可知①+②×0.5得,S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=(-296kJ/mol)+0.5×(-198kJ/mol)=-395kJ/mol;因此生成3molSO3(g)的ΔH=(-395kJ/mol)×3=-1185kJ/mol。
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【題目】某有機化合物的結構簡式為,下列關于該化合物的說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為C23H24O6
B. 1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應
C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與Na2CO3溶液反應
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【題目】已知下列熱化學方程式,有關反應焓變的判斷正確的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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【題目】(5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),
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【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖),使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是( )
A. 鋰為負極,鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li-e-=Li+
C. 工作時OH-向鋼電極移動D. 放電時電子的流向:鋰電極→導線→鋼電極
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【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度,反應剛開始時,放出H2速率最快的是( 。
編號 | 金屬(粉末狀) | 物質(zhì)的量(mol) | 酸的濃度及體積 | 反應溫度(℃) |
A | Al | 0.1 | 2mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
B | Fe | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 50 |
C | Mg | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
D | Mg | 0.1 | 1mol.L-1硫酸10mL | 60 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結構簡式為:___________________________
(2)寫出B、D化合物中官能團(寫化學式):
B中含官能團________________;D中含官能團_____________;
(3)寫出反應的化學方程式
①:___________________________________________反應類型:___________________
②:___________________________________________ 反應類型:____________________
③:___________________________________________ 反應類型:________________
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【題目】對于Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑反應,下列說法不正確的是( )
A.Fe是還原劑,被氧化
B.HCl是氧化劑,發(fā)生了還原反應
C.-1價氯在反應中價態(tài)未變,所以HCl既不是氧化劑,又不是還原劑
D.此反應既是置換反應又是氧化還原反應
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知:Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式______________________。
(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序________。
a.加入過量的NaOH b.過濾 c.加入適量的HCl
d.加入過量的氨水 e.通入過量的CO2 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。
(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號)。
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