【題目】A、B、CD為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素;AC的最外層電子數(shù)相等;B、D屬于同主族;C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答下列問題:

1A的元素符號(hào)為______,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

2)寫出C2B2A2B反應(yīng)的離子方程式____ _

3A、B、CD離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。(用離子符號(hào)表示)

4)用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強(qiáng)于D__ ___

【答案】1H;

22Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2;

3S2-O2-Na+H+

42H2S+O2═2H2O+S↓。

【解析】試題分析:AB、CD為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,C為金屬元素;AC的最外層電子數(shù)相等,位于同主族,則CNa,AH;BD屬于同主族,設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x,則D的質(zhì)子數(shù)為x+8C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍,所以11+x+8=1+x×3,解得x=8,即BO,DS。(1AH,BO,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2C2B2Na2O2,鈉離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合,O、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合,與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═ 4Na++ 4OH-+O2;;(3)離子核外電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為S2-O2-Na+H+;(4)利用元素單質(zhì)的置換反應(yīng)可說明得電子能力的強(qiáng)弱,如2H2S+O2═2H2O+S↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種物質(zhì):

(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______________,反應(yīng)Ⅱ的條件是__________________,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________(不需注明反應(yīng)條件)。

(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是________(填字母)。

a.金屬鈉 b.FeCl3 c.碳酸鈉溶液 d.HBr

②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體________種,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+O2═2NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一;在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“>”或“<”)。

(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2反應(yīng),其能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用

A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.四氯化碳

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。

(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是

(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為______

(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是______,C的名稱為______

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

__ ___

___ ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極,不考慮U形管中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入小試管中)。

1寫出通入H2這一極的電極反應(yīng)_________,通入O2這一極的電極反應(yīng)為_________。

2a_________極,電極反應(yīng)為_________ 。

3b_________極,電極反應(yīng)為_________。

425℃,當(dāng)燃料電池中消耗 0.02g H2時(shí),U形管中液體的體積為200mL(忽略實(shí)驗(yàn)過程中體積的變化), 求此時(shí)U形管中溶液的pH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源該燃料電池以氫為燃料,空氣為氧化劑,鉑催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是

正極反應(yīng)為:O2+4H++4e- ═2H2O

負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e- ═4H+

總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O

H+通過電解質(zhì)向正極移動(dòng)

A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列各組粒子互為同位素的是 (填編號(hào),下同)。互為同素異形體的是 ,互為同分異構(gòu)體的是 互為同系物的是 。

16O218O3

②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子

11H、D、T

3015R和(核內(nèi)15個(gè)中子)

⑤葡萄糖和果糖

CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH32CHCHCH32

CH32CHCHCH32和CCH34

2生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是(填序號(hào)) 。

①淀粉、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物

②食用植物油的重要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

④福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來消毒自來水

⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰

⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入NH42SO4濃溶液,蛋白質(zhì)會(huì)析出,加水后不再溶解

⑦為保證加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)用沸水溶解洗衣粉

(3)在實(shí)驗(yàn)室生成乙酸乙酯的可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-;HB-H++B2-,回答下列問題:

1NaHB溶液顯___________酸性、中性堿性酸堿性無法確定,理由是___________。

2某溫度下,向0.1mol/LNaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是___________填字母

AcH+cOH-═1×10-14 mol2/L2

BcNa++cK+═cHB-+2cA2-

CcNa+cK+

DcNa++cK+═0.05mol/L

3已知常溫下H2B的鈣鹽CaB飽和溶液中存在以下平衡:CaBs Ca2+aq+B2-aq△H0

溫度升高時(shí),Ksp ___________增大、減小不變,下同。

滴加少量濃鹽酸,cCa2+___________,原因是___________用文字和離子方程式說明。

4 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2,則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11molL-1、或“=” 理由是___________。

50.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

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