Question

【題目】（1）在標準狀況下，下列物質：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數(shù)最多的是__________（填序號，下同）；體積最小的是_________。

（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質量是___________；在Na2R2中R的質量是3.2 g 時，其Na2R2的物質的量是_____________。

（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 個水分子中溶有1個Na+；此時溶液中溶質的物質的量濃度為______________。(設溶液的密度為1.1g/cm3)

Answer 1

【答案】 ① ③ 16 0.1 mol 45 5 mol/L

【解析】（1）①4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，v（H2）=44.8L；②標準狀況下33.6L CH4的n（CH4）= =1.5mol，N（CH4）=1.5NA；③1.6molH2O的分子數(shù)為N（H2O）=1.6NA，體積約為18mL；綜上分析可知，含分子數(shù)最多的是①，體積最小的③；(2) 1 mol Na2R2中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R2的物質的量應為0.2 mol。那么M(Na2R2)＝＝＝78 g/mol，M(R)＝＝16 g/mol，R的相對原子質量是16；故3.2 g R的物質的量為n(R)＝＝0.2 mol，所以n(Na2R2)＝n(R)＝0.1 mol；（3）n（NaOH）==0.25mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則水的物質的量與氫氧化鈉的物質的量之比為10：1，水的質量m=nM=0.25mol×10×18g/mol=45g，則所得溶液中NaOH的質量分數(shù)為×100%=，溶解后溶液的密度為1.1g/mL，氫氧化鈉的質量分數(shù)為，則c（NaOH）==mol/L=5mol/L。