下列敘述正確的選項(xiàng)是

A．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大。

B．結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C．根據(jù)反應(yīng)：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3 ＞ HA＞ HCO3 — ＞ HB

D．過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量為27.20克，則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3.H2O。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：

（1）方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是____________________________；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為_____________；

（2）方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體______；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速度加快，推測(cè)可能的原因________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)____________________________；

（3）方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________；對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液

制備Fe(OH)3膠體

B

將SO2通入KMnO4溶液

驗(yàn)證SO2的漂白性

C

向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末，加熱、攪拌并過(guò)濾

除去MgCl2溶液中少量的Fe3+

D

將0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液

比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）S為________(填“正”或“負(fù)”)極。

（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向______(填“A”或“B”)方移動(dòng)。

（4）當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為________ (填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．b電極為該電池的負(fù)極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

一種含結(jié)晶水的無(wú)色晶體可表示為A·nH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%，該晶體的無(wú)水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%。

試回答下列問(wèn)題：

（1）求無(wú)水物A的最簡(jiǎn)式；

（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無(wú)水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（提示：—COOH是一種酸性官能團(tuán)），并寫出化合物A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）求A·nH2O中n的值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原

C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：BH4－+8OH－－8e－═BO2－+6H2O

D．放電時(shí)，a極區(qū)的電極反應(yīng)生成堿，堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：O

C．二氧化碳分子的電子式：

D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物 ① ②CH3CH2CH2OH ③CH≡CCH2OH ④CH2＝CH—COOCH3 ⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是 （ ）

A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③

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