【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷,又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是
A.通入足量溴水中B.與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C.在導管中處點燃D.一定條件下與H2反應(yīng)
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品,實驗室通常是在NH3和NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoC12溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3,該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co(NH3)6]Cl3,實驗步驟如下:
Ⅰ.稱取研細的CoC12·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中并加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶,加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末,逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。
Ⅱ.用水浴將混合物加熱至60℃,恒溫20分鐘,然后用冰水浴冷卻,充分結(jié)晶后過濾。
Ⅲ.將沉淀溶于熱的鹽酸中,趁熱過濾,濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。
Ⅳ.過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。
試回答下列問題:
(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式是_______________________。
(2)請指出裝置中存在的一處缺陷____________________。
(3)若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶,會出現(xiàn)的問題是_______________。
(4)若無活性炭作催化劑,所得產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體,而在活性炭的催化作用下,主要產(chǎn)物只有[Co(NH3)6]Cl3,這體現(xiàn)了催化劑的________性。
(5)步驟Ⅲ中趁熱過濾的主要目的是_____________,濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是_________。
(6)乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點是___________________。
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【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強。控制一定的條件,用如圖所示的電化學氧化法,可在鋁表面生成堅硬致密,耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 陰極上有金屬鋁生成
B. 電極A為石墨,電極B為金屬鋁
C. OH-在電極A上放電,有氧氣生成
D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
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【題目】Ⅰ.下圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)裝置中儀器A的名稱是___________,儀器B 的名稱是_____________。
(2)請指出上圖中的三處明顯錯誤中的兩處:__________、__________。
Ⅱ.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A.蒸餾 B.過濾 C.結(jié)晶 D.分液
(1)分離水和煤油的混合物__________。
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀__________。
(3)從加熱氯酸鉀制氧氣后的剩余固體中獲得MnO2。溶解、__________。
(4)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物____________。
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【題目】A、B、C、D 四種元素核電荷數(shù)均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2,A、C 元素的原子最外層電子數(shù)相等,C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),C 原子最外層電子數(shù)是 K 層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)四種元素為:A_____B_____C_____D_____
(2)A 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____
(3)B 原子的軌道表示式為_____,C 原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子
(4)D 離子的最外層電子排布式為_____
(5)D 單質(zhì)與 A2B 反應(yīng)的化學方程式為_____
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【題目】甲烷和乙炔的混合氣體20 mL,完全燃燒需45 mL氧氣(同溫同壓下),則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1
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【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH-、SO,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收;
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題:
(1)A的化學式是________。
(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學式:B________、C________、D________。
(3)寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________、__________。
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥,農(nóng)藥及金屬處理等方面。
已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆;蚍勰,易潮解,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒。熔點563.7℃,沸點1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強堿性。
(1)氰化鈉中氮元素的化合價是______,用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:________。
(2)已知:
物質(zhì) | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11, |
則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(3)用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法錯誤的是________________。
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e- =H2↑+2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。
用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________;
(5)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),也可用于含氰廢水的消毒處理。
① 下列物質(zhì)中,不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有___________。
A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN
② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中,加50mL蒸溜水溶解,再加50mL 2.0000molL-1H2SO4,用0.0200 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______。
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