【題目】I.（1）比較原子半徑的大小：O________F；（填“＞”或“＜”，下同）

（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4_______H2SiO3

（3）穩(wěn)定性：NH3________PH3

II.寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：

（4）HCl_________________________

（5）MgCl2 ______________________________

【答案】 ＞ ＞ ＞ →

【解析】（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＞F；（2）非金屬性P＞Si，則酸性：H3PO4 ＞H2SiO3；（3）氮元素非金屬性強(qiáng)于磷，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3；（4）HCl是共價化合物，其形成過程可表示為；（5）MgCl2是離子化合物，其形成過程可表示為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B．使用pH試紙前要先將其潤濕

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．某次酸堿中和滴定實驗讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.8 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（ ）
A.鋰
B.鈉
C.鎂
D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__________。

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_________（任寫一條）�！敖钡闹饕煞譃�________。

(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_________(填字母代號)。

a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O

(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

A．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B．結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

C．1mol洋薊素最多可與6mol Br2反應(yīng)

D．1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH-、HCO3- B．Ag+、Fe3+、Cl-

C．NH4+、K+、OH- D．Ba2+、OH- 、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH3COONa) ＞ c(KCN) B. c(CH3COONa) ＜ c(KCN)

C. c(CH3COONa) = c(KCN) D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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同步練習(xí)冊答案