精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液

B

解析試題分析：溶液導電能力強弱與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數有關系，所以溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；A正確；醋酸是弱電解質，加入NaOH后，生成強電解質CH3COONa，導電性明顯增強；C正確；0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，離子濃度增大，導電能力增強；D正確；只有0.5 mol·L-1的鹽酸能與NaOH反應生成強電解質NaCl，溶液導電性變化不大，答案選B。
考點：考查溶液導電性強弱的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是

A．兩溶液中的c（OH－）相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同
C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質分子數。

A．①② B．②④ C．①③ D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小 D．物質Ksp越大溶解度也越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋能溶解氫氧化銅
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D．pH試紙顯示白醋的pH為2.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢。

A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

查看答案和解析>>

同步練習冊答案