Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數(shù)為N_A
• B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中含有N_A個(gè)Cl^-
• C、通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4 L
• D、常溫常壓下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺數(shù)為0.02 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B、氯化鎂溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積；
D、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出溶液中含有的鈉離子數(shù)目．

解答： 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、N_A 個(gè)CO₂分子物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D、1.06 g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na⁺數(shù)為0.02 N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．