【題目】氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),比如在點(diǎn)燃條件下與鐵反應(yīng)生成 (填化學(xué)式),其中氯元素的化合價(jià) (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“還原”,下同);Cl2 劑,具有 性.在該反應(yīng)中,若消耗了1molFe,則生成 mol產(chǎn)物.

【答案】FeCl3;降低;還原;氧化;氧化;1

【解析】

試題分析:在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價(jià)降低,得到電子被還原,含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,具有氧化性,元素的化合價(jià)升高的為還原劑,具有還原性,由鐵原子守恒來分析生成的FeCl3

解:在反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3中,Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià),作氧化劑,具有氧化性,在反應(yīng)中被還原,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高作還原劑,具有還原性;

由反應(yīng)方程式及鐵原子守恒可知,消耗了1molFe,則生成1molFeCl3

故答案為:FeCl3;降低;還原;氧化;氧化;1.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是(

A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度 C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑

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【題目】根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯(cuò)誤的是

A. 鈹原子失電子能力比鎂弱

B. HI比砹的氫化物穩(wěn)定

C. 氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強(qiáng)

D. 高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)

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【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答:

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

反應(yīng)一段時(shí)間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是 。

A該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性

B試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染

C反應(yīng)一段時(shí)間后,試管甲中的溶液顯藍(lán)色

D0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量Cu反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL。

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【題目】下列說法正確的是

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源

B.利用二氧化碳來制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

C.高純硅可用于制造太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光異纖維

D.在醫(yī)療上.可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于資源開發(fā)利用的說法,不正確的是

A.石油經(jīng)分餾后得到的汽油是純凈物

B.煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化,石油分餾是物理變化

C.從海水中得到無水MgCl2,電解熔融MgCl2制取金屬鎂

D.天然油脂是混合物,所以天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末,振蕩,正確的敘述是

A.最后溶液變藍(lán)

B.溶液先變藍(lán)最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生

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【題目】下列說法正確的是

A. HNO3是揮發(fā)性一元酸

B. Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物

C. 氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來

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