25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
H2SO3
電離平衡常數(shù)
2.0×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
 
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                  （填字母）。
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是         
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用準確的數(shù)值表示）
（1）  e c d b a(2分)  （2）2.85(2分)（3）BC E(2分)
（4）  CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分) 
（5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)

試題分析：（1）分析題給電離平衡常數(shù)知，酸性：HC4H4O6—＞CH3COOH＞ H2CO3＞HClO＞ HCO3—，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：形成鹽的酸根對應酸越弱，該鹽的水解程度越大，同濃度溶液的堿性越強，PH越大，可知，物質(zhì)的量濃度相同這五種鹽溶液的PH：Na2CO3＞NaClO ＞NaHCO3＞CH3COONa＞ Na2C4H4O6，則pH相同的五種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度：Na2CO3＜NaClO ＜NaHCO3＜CH3COONa＜ Na2C4H4O6，由大到小的順序是e c d b a；（2）設0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度為x,代入醋酸的電離常數(shù)表達式得：x2/0.1=2.0×10-5,解得x=×10-3，PH=2.85；（3）根據(jù)題給信息知，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為：
HClO+ Na2CO3=  NaClO+ NaHCO3，所得溶液為濃度均為0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO－的水解程度大于HCO3－，則c(HCO3－) ＞c(ClO－) ，錯誤；B、c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)，正確；C、根據(jù)物料守恒知，c(Na+)=c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)，正確；D、根據(jù)電荷守恒知，c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，錯誤；E、根據(jù)物料守恒和電荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)，正確；選BCE；（4）根據(jù)題意知H2CO3＞HClO＞ HCO3—，少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式為CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液為0.05mol/L的NaHC4H4O6，根據(jù)電荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= c(Na+) + c(H+) —c(OH－)= (0.05+10-6-10-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
組別
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH值
甲
c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1
c（HCl）=0.1mol·L-1
pH=a
乙
NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b
丙
c（NH3·H2O）="A" mol·L-1
c（HCl）=0.1mol·L-1
pH=c
 
針對甲、乙、丙三組實驗，回答下列問題：
①甲組反應后，溶液中離子濃度的大小順序為__________________；
②乙組b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙組溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                          。
②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c（H+）為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                 （設混合后的體積為二者的體積之和，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―
C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時就會出現(xiàn)渾濁的是
A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、Cl－、B．Cu2＋、Cl－、、OH－
C．Ca2＋、Na＋、、D．H＋、、、OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有關說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是
 
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D
測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
證明非金屬性Cl＞F
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在
B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L
C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L
D．、Al3+一定不存在，K+一定存在

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