【題目】下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是:K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是
①乙醇沸點(diǎn)低、谝掖济芏缺人 、垡掖季哂羞原性
④乙醇是烴的含氧衍生物、菀掖伎膳c羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)
A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
【答案】C
【解析】
根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),故可以易被檢測及乙醇具有還原性,K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+來分析解答。
①乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),可以易被檢測,與測定原理有關(guān);②乙醇密度比水小,可與水以任意比混溶,與測定原理無關(guān);③乙醇分子中含有羥基,具有還原性,K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性,可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+,與測定原理有關(guān);④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物,是烴的含氧化合物,與測定原理無關(guān);⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng),與測定原理無關(guān);對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是( )
A.用錐形瓶來接收冷凝出的液體B.將溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下
C.冷水從冷凝管下口進(jìn)入,上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。
途徑 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)為原料,流程如下:
(1)寫出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________________。
(2)“高溫焙燒” 時(shí)必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是____________。
途徑 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料,流程如下:
已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(3)為提高礦石的浸取率,可采取的措施是_________。
(4)加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ (填離子符號),濾渣Ⅱ中含_________(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_________。
(5)重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
準(zhǔn)確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣,加入 100 mL 水, 用 3 mL 2 mol·L-1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌,邊逐滴加入 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后,過濾,用0.01 mol·L-1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次,直至洗滌液中不含 Cl-為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重,稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
A. 實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3
B. 實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成
C. 實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4
D. 實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是:Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.2kJmol﹣1 .
①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4 .
t5 .
t7 .
②溫度為T℃時(shí),將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)放出熱量46.1kJ.則n= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)乙烯通入溴水中:
(2)2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
(3)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng):
(4)苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng): .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng):CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是( 。
A.溶液中加水, 增大
B.加入Na2CO3固體, 減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 , 溶液pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸取”時(shí)的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。
①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(3)通過調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下,三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33};“調(diào)pH”時(shí),應(yīng)將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。
(4)“除重金屬”時(shí),發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+,其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52,Ksp(MnS)=2.5×10-10,答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。
(5)“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。
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