下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、SO2+H2O=H2SO3
C、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D、NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)有元素化合價變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．SO2+H2O=H2SO3反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O 試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于
 
（填字母代號）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中
 
（填寫化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液態(tài)O2．你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是
 
．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO4的是
 
（用字母代號填寫）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
B、鍍銅的鐵制品，鍍層破損后鐵制品銹蝕更快
C、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，粗鋅比純鋅反應(yīng)快
D、陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol C2H2跟b mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成c mol C2H4，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A、（3a+b）mol
B、（
5
2
a+
b
2
-3c）mol
C、（
5
2
a+
b
2
）mol
D、（3a+b+2c）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)．已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B、反應(yīng)2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798KJ?mol-1
C、P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306KJ?mol-1
D、PCl5分解為PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素有關(guān)信息
A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式：
 
．
（2）鹽X水溶液顯
 
（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）1L 0.5mol/LC的最高價氧化物的水化物與1L 0.5mol/LD的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，放出28.65kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）鹽X溶液與NH3?H2O等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成250mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為
 
．
（4）10molHCl能配成
 
L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸．
（5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固體的物質(zhì)的量為
 
質(zhì)量為
 
．
（6）1.5mol/LMgCl2溶液，Mg 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
． 3L該MgCl2溶液中n（Cl -）=
 
，N（Cl-）=
 
．
（7）H +的物質(zhì)的量濃度為3mol/L的H 2SO4溶液，c（H 2SO4）=
 
，SO 42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（8）500mL3mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，Cl-的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4?XH2O，為測定X值，進(jìn)行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為
c mol?L-1KMnO4溶液滴定．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，由此計算出草酸晶體的X值是
 
．
（2）假設(shè)滴定終點時，用去VmL KMnO4溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至過量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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同步練習(xí)冊答案