Question

【題目】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成．某�；瘜W研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C，D，E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C，D，E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）裝置A中需用濃H2SO4 ， 用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4： ．
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是 ．
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為；
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 ．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）
（2）3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸
（3）C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4 ， 與Zn反應放出H2
（4）SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣
【解析】解：（1.）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4 ，
故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）；
（2.）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸，故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（3.）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應的進行，濃H2SO4變成稀H2SO4 ， 稀硫酸與Zn反應放出H2 ， 故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4 ， 與Zn反應放出H2；
（4.）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應的離子方程式為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣ ，
故答案為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣ ．
（1）根據濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；隨反應進行濃H2SO4變成稀H2SO4；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會消失．