【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價(jià)鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

【答案】 啞鈴(紡錘) H2S S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng) 平面三角 2 sp3

【解析】分析:(1)根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答;

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析;

3)根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的是分子間范德華力判斷;

4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析;

5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算。

詳解:(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則其價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為;基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則電子占據(jù)最高能級(jí)是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是,因此不同其他分子的是H2S。

3S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體,由于S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng),所以其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多;

4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,根據(jù)(2)中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,且不存在孤對(duì)電子,所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵,因此其中共價(jià)鍵的類型有2種,即σ鍵、π鍵;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,因此其雜化軌道類型為sp3。

5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12×1/4+14,硫原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/24,晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線的一半,則為nm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法不正確的是(

A.焰色反應(yīng)時(shí),先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒,然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B.定容時(shí),因不慎使液面高于容量瓶的刻度線,可用膠頭滴管將多余液體吸出

C.萃取后進(jìn)行分液操作時(shí),下層液體放出后,上層液體應(yīng)從上口倒出

D.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),ClO4向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分子式為__________。

(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________。

(3)由B到C的反應(yīng)類型為__________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 (  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O==NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3==NaN33NaOHNH3

回答下列問題:

1氮元素所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。

2基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________

3N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型是______________,其中心原子雜化類型是__________

4疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 Cσ Dπ

5N2O沸點(diǎn)(-88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液(含有NiS04、CuSO4和FeSO4)為原料,設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下(陰離子省略):

注:Ni(OH)2開始沉淀時(shí)的pH=7。

(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化鎳制備高純度鎳,有兩種方案:

方案1:氧化鎳溶于稀硫酸,加入足量鋅粉,過濾、洗滌、干燥。

方案2:鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣還原氧化鎳。

制備等質(zhì)量的鎳粉,從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。

方案1.____

方案2.____

(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來制。ㄌ顚懽帜,下同),收集氫氣可選用裝置________。

(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體,則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。

a.CO2 b.Cl2 c.NO d.SO2

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