(5分) 在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為   ,物質(zhì)的量之比為    ,原子總數(shù)之比為   ,質(zhì)量之比為    ,密度之比為     。

1:1  ;  1:1  ;  5:3 ;   4:11  ; 4:11 。

解析試題分析:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。這就是阿伏伽德羅定律。N(CH4):N(CO2)=V(CH4):V(CO2)= 1:1;n((CH4):n(CO2)= V(CH4):V(CO2)= 1:1;原子個數(shù)的比為5:3;m(CH4):m(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11;ρ(CH4):ρ(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11.
考點:考查阿伏伽德羅定律及推論。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)2 mol O3與3 mol O2的質(zhì)量之比     ,分子數(shù)之比    ,同溫同壓下的密度之比       ,含氧原子數(shù)之比       ,體積之比    。
(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài),則相同狀況下10 L O3       L Cl2的消毒能力相當。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學式為       ,推斷的依據(jù)為       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。
實驗Ⅰ:

(1)無色氣體為      。
(2)該固體混合物的成分為                  。
實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。

Cl2的體積
(標準狀況下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A-)/mol
1.25
1.5
2
n(B-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

按要求回答下列問題。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質(zhì)的量為             ,在標準狀況下的體積約為              ,所含原子數(shù)為              。
(2)寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑或方法:
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉(Al)                            ④CO2(SO2)                         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1
溶液的密度
/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_____(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____ (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2 mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過下列實驗測定:
①準確稱取5.550g樣品溶于水,配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干
燥至恒重,得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥
至恒重,得到白色固體4.305g。
(1)步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是:         。
(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH)≥          mol·L?1
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)
(1)質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是                 
(2)下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_______。(填序號)
①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
(3)氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的成分是
            ;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的成分是        ;  
(4)標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,寫出反應(yīng)完全后的離子方程式                           。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

同溫同壓下,有0.3molO2與0.2molO3,它們的質(zhì)量之比為         ,它們所含的原子數(shù)之比為      ,它們的體積之比為       ,它們的密度之比為      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑,廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備:冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合,加入適量濃硫酸,控制溫度5℃~30℃,攪拌30min并靜置4~6h。
反應(yīng)原理為:H2O2+CH3COOH(過氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量測定:稱取5.0000g過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,搖勻,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去(離子反應(yīng)方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。
(1)制備過氧乙酸時,溫度不宜過高,其原因可能是        。
(2)稀釋樣品時,除用到容量瓶及燒杯外,還用到的玻璃儀器有               。
(3)過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為       。
(4)通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。     。

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