【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。

已知:

回答以下問題:

(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____________

(2)D為的名稱是________,其在水中的溶解度________(填“大”或“小”)。

(3)反應(yīng)的條件是_________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是__________(填序號(hào))。

a. 可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

b. 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

c. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

d. 存在順反結(jié)構(gòu)

(6)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有______種。

能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,又能與鹽酸反應(yīng)生成類似于銨鹽的物質(zhì)

苯環(huán)上有三個(gè)取代基

(7)已知有機(jī)酸酐是二個(gè)羧基脫一分子水,例如乙酸酐就是二分子乙酸脫掉一分子水,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O,請(qǐng)寫出苯酚和丙二酸酐生成G的化學(xué)方程式___________。

【答案】 取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)) 對(duì)硝基苯甲醛 氫氧化鈉水溶液,加熱 ad 10

【解析】甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合C相對(duì)分子質(zhì)量知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和丙酮反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G,E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素,根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(1)反應(yīng)是甲苯發(fā)生硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);

(2)D為,名稱為對(duì)硝基苯甲醛,在水中的溶解度較小,故答案為:硝基苯甲醛;。

(3)反應(yīng)的水解反應(yīng),反應(yīng)的條件是氫氧化鈉水溶液,加熱,故答案為:氫氧化鈉水溶液,加熱;

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;

(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。a.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),故a正確;b.分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故b錯(cuò)誤;c.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,D中含有醛基、硝基,碳碳雙鍵、醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故c錯(cuò)誤;d.E中碳碳雙鍵中同一碳原子連接的原子或原子團(tuán)不同,存在順反異構(gòu),故d正確,故選:ad;

(6)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,又能與鹽酸反應(yīng)生成類似于銨鹽的物質(zhì),說明含有羧基和氨基;苯環(huán)上有三個(gè)取代基,符合條件的B的同分異構(gòu)體滿足苯環(huán)上含有-Br、-COOH、-NH2,當(dāng)-Br、-COOH位于鄰位,-NH2有4種位置,存在4種結(jié)構(gòu);當(dāng)-Br、-COOH位于間位,-NH2有4種位置,存在4種結(jié)構(gòu);當(dāng)-Br、-COOH位于對(duì)位,-NH2有2種位置,存在2種結(jié)構(gòu);共有10種,故答案為:10;

(7)苯酚和丙二酸酐生成G的化學(xué)方程式為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:________

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:

1)黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______,反應(yīng)I65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。

A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀

3)在反應(yīng)中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3Ksp3.0×10-11

4)反應(yīng)是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。

6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。

7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子樣品時(shí),發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素,這些樣品很可能是(  )

A. 脂肪 B. 氨基酸

C. 葡萄糖 D. 油類

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中Cl-Br-、I-的物質(zhì)的量之比是234,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為432,則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液I-的物質(zhì)的量的( )

A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

(2)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________

(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________

(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

(5)氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;

②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%):

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(
A.K+、H+、Fe2+、MnO4
B.Fe3+、Ba2+、SO42、NO3
C.Al3+、Na+、SO42、CO32
D.Fe3+、H+、SO42、ClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告,組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是(
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案