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電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷線路板．請回答下列問題．

(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是：________，現象：________________．

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________．

請根據該反應設計一個原電池．在方框中畫出簡易裝置圖．(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A：請寫出上述實驗中有關物質的化學式：

②________�、踎_______�、轤_______

B：請寫出上述實驗中相關反應的離子方程式：

________________________

答案：
解析：

　　(1)KSCN溶液(或NaOH溶液)　溶液變紅(或溶液中產生紅褐色沉淀)

　　(2)

　　(3)A：②�、跜u、Fe�、�

　　B：，，，(4分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，
試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%，的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
12
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的濃度與時間的關系如圖所示
則從開始至達到平衡過程中，v（CO）=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
；該溫度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數K=
2
2
．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為
11.2g
11.2g
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學高一下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。
(1) 寫出該反應的化學方程式                                                   。
(2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現象是                 。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應的化學方程式           。
(4) 為測定濾渣中銅的質量分數，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市五區(qū)高三第一次學生學業(yè)調研抽測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是   （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                      。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東陸豐碣石中學高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。

(1) 寫出該反應的化學方程式                                                   。

(2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現象是                 。

(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式                                             。

(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。

(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應的化學方程式           。

(4) 為測定濾渣中銅的質量分數，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆云南景洪第一中學高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

 (I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。

(1)寫出該反應的化學方程式                                                    。

(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是                             

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(3) 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式               

(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學式)。

 

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