【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 分子里含有雙鍵的有機(jī)物一定是烯烴

B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

C. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 相對(duì)分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

【答案】D

【解析】

A、分子里含有雙鍵的有機(jī)物不一定是烯烴，可能是烴的衍生物等，如甲醛中含有碳氧雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．CuSO4為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．糖類(lèi)中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．相對(duì)分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇，還可以是甲醚，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】仔細(xì)觀察下圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 在人體細(xì)胞內(nèi)檢測(cè)到圖甲的化合物可能是乳糖

B. 組成人體的化合物乙的R基種類(lèi)約有20種

C. 圖丙中共有4種含氮堿基，4種脫氧核苷酸

D. 組成圖丁中化合物的單糖一定是脫氧核糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說(shuō)法中正確的是

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

電極材料

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

鉑

兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

兩極區(qū)的溶液均未見(jiàn)白色渾濁

②

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

陰極區(qū)未見(jiàn)白色渾濁，

陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A. ①②中，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過(guò)程消耗水

D. ②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽(yáng)極材料被氧化生成CO32有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 氯氣用于自來(lái)水消毒— 次氯酸的強(qiáng)氧化性

B. 碘化銀用于人工降雨— 使空氣中水蒸汽凝聚

C. 氫氟酸腐蝕玻璃— 強(qiáng)酸性

D. 溴化銀用于照相術(shù)— 光照分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________；符合其滴定曲線的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)圖中V1和V2大小的比較：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)滴定前的上述三種溶液中。由水電離出的c(H+)最大的是_____溶液（填化學(xué)式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，滴定前仰視，滴定后平視，則所測(cè)結(jié)果____（填“偏低”，“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建人類(lèi)的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

�。摎洌�2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ（分解）： ……

①�。摎洌┓磻�(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

②寫(xiě)出ⅱ（分解）反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請(qǐng)寫(xiě)出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。寫(xiě)出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________、_________。

（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過(guò)程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過(guò)程中影響速率的主要因素是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3�，F(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. 推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D. 明礬常用于水體殺菌消毒

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同步練習(xí)冊(cè)答案