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【題目】如表所列的“依據(jù)”能推導出后面的“結(jié)論”的是

	依據(jù)	結(jié)論
A	CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1	CH4的標準燃燒熱ΔH為-801.3kJ·mol-1
B	Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1	錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰狀錫而損壞
C	稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1	中和熱ΔH為57.3kJ·mol-1
D	C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石會放出熱量

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)燃燒熱的定義可知，燃燒熱的化學反應方程式中水為液態(tài)，而該熱化學方程式中水為氣態(tài)，故不能判斷燃燒熱，A選項錯誤；

B．焓變?yōu)檎�，該反應為吸熱反應，可知降低溫度平衡逆向移動，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，B選項正確；

C．只有在強酸強堿的稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，反應的中和熱才為57.3kJ/mol，一水合氨電離吸熱，若是鹽酸和氨水的稀溶液混合，其放出的熱量小于57.3kJ/mol，C選項錯誤；

D．由蓋斯定律，兩式相減可得C(石墨,s) C(金剛石,s)，ΔH=1.5kJ/mol，可知該反應為吸熱反應，D選項錯誤；

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__________________。

（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，Fe3＋的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根據(jù)圖中乙�；F的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

（3）根據(jù)元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，因此鍵有4個，鍵有3個，個數(shù)比為。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點，因此每個晶胞中有1個K+、1/4×12=3個F-，1/8×8=1個Mg2+，則該晶體的化學式為KMgF3。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12

【題目】某樹脂的合成線路如下：

（1）B中含有的官能團的名稱是________________________。

（2）反應①、③的有機反應類型分別是________________、____________________。

（3）檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是_______________。

（4）下列說法正確的是__________（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鑒別E和F

c．B分子存在順反異構(gòu)

（5）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。

（6）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在海洋深處的沉積物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。結(jié)構(gòu)可以看成是甲烷分子裝在由水分子形成的籠子里。下列關于說法正確的是

A.甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同

B.甲烷分子通過氫鍵與構(gòu)成籠的水分子相結(jié)合

C.可燃冰屬于分子晶體

D.水分子的鍵角大于甲烷分子的鍵角

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：

（i）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+H2（g） △H1=+247.3kJ·mol﹣1

（ii）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2=﹣90.1kJ·mol﹣1

（iii）2CO（g）+O2（g）2CO2（g） △H3=﹣566.01kJ·mol﹣1

用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為___。

（2）二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJmol﹣1在T1℃時，將2molSO2、1molO2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=___；T1℃時，上述反應的平衡常數(shù)K1=___Lmol﹣1。若將初始溫度為T1℃的2molSO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數(shù)為K2。則K1___K2（填“＞”、“＜”或“=”）。