【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

【答案】C

【解析】

A. 電解NaCl溶液時，陽極產(chǎn)生氯氣，且隨反應時間的增長，體積增大，與圖像不符，則x不能表示各電池析出氣體體積總數(shù)的變化，A錯誤；

B. 電解硫酸銅溶液時，陽極產(chǎn)生氧氣，電極的質(zhì)量不變，與圖像不符，則x不能表示各電解池陽極質(zhì)量的增加，B錯誤；

C. 電解氯化鈉，陰極生成氫氣，陰極質(zhì)量不變；硫酸銅溶液陰極生成Cu，硝酸銀溶液時，陰極生成Ag，隨時間的增長，質(zhì)量增大，則x能表示各電解池陰極質(zhì)量的增加，C正確；

D. 電解氯化鈉，陰極生成氫氣，電極放電離子數(shù)目隨時間的增長，逐漸增大，與圖像不符，則x不能表示各電極上放電的離子總數(shù)的變化，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學興趣小組設計如下實驗。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→D→____→____→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____。

Ⅱ.乙二酸的弱酸性：

該小組同學為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

（2）配制該溶液需要草酸晶體____g。

（3）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D.測定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。

Ⅲ.乙二酸的還原性：

（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說法中，不正確的是

A.分子式是C18H26O2

B.既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應

C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應

D.既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C.c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D.該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動的是（ ）

A.均減半B.均加半C.均增加1molD.均減少1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　　）

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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