Question

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出反應的離子方程式

 

．
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是

 

．（填序號）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）某課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
①操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有

 

、

 

．（填儀器名稱）
②下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是

 

（填寫序號）．
A  配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
B  定容時俯視容量瓶的刻度線
C  未洗滌燒杯和玻璃棒
D  搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
③原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

分析：（1）Fe³⁺與Cu反應發(fā)生氧化還原反應；
（2）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，被氧化，應加氧化劑；
（3）①根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟確定所需的儀器；
②根據(jù)C=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
③根據(jù)C=

n

V

解題；

解答：解：（1）Fe³⁺與Cu反應發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；  
（2）（2）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，被氧化，應加氧化劑四個選項中充當氧劑的是氯氣和雙氧水，故選AD；
（3）①一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，容量瓶應選擇250ml規(guī)格；用量筒量取廢液體積，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶、膠頭滴管；
②A 配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水水無影響，故錯誤；
B 定容時俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高，故錯誤；
C 未洗滌燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故正確；
D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故正確；
故選CD；
③n（Clˉ）=

8.61g

143.5g/mol

=0.06mol，C=

n

V

=

0.06mol×10

0.05L

=12mol/l，故答案為：12mol/l．

點評：本題考查鐵離子、氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度較大，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．