下列選項合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

D

解析試題分析：A．pH等于3的強(qiáng)酸溶液稀釋100倍后，pH為5；pH=3的弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液稀釋100倍后，pH小于5。錯誤。B。n(H+)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH-的物質(zhì)的量多，溶液顯堿性。PH>7.錯誤。C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）。錯誤。D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，若滴加的HCl不足量氨水過量，溶液顯堿性，則存在離子濃度大小關(guān)系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）。正確。
考點：考查關(guān)于溶液的酸堿性及離子濃度的大小比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c（）與c（）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A．c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
B．將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點變化到b點
C．t℃＞25℃
D．a(chǎn)c線上的任意一點均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大
C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變
D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．25℃時，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：
c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是  （    )

A．明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同
B．粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁
C．工業(yè)制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率
D．含有最高價元素的化合物，不一定有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A．1.36×10－5 mol·L－1　　
B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1
D．1×10－5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（  ）
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小
C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

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