【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，燃燒均為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測(cè)得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。

(2)為了測(cè)定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0 mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

已知：CS32- +2H+==CS2 +H2S↑，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點(diǎn)46°C，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，其作用為______。

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時(shí)間，其目的是__________。

④為了計(jì)算該Na2CS3溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾、_____、________；若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)> c(HB)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫出下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式。

(1)　_______________、______________；

(2)_______________、______________；

(3)_______________、______________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下pH為2的醋酸溶液中由H2O電離出的H+數(shù)為10-12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與22.4LSO3所含分子數(shù)都為NA

C.50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D.在反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA個(gè)氣體分子，參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN-被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：

(1)根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：____，乙中的反應(yīng)：____。

(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定對(duì)CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____，丁裝置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。

(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：_____。

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在1800K時(shí)，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol；

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

（2）2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請(qǐng)回答：

①利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　B.高溫 　　 C.低壓 　 D.高壓 　E.催化劑

②實(shí)際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

分析說明原料氣中N2過量的兩個(gè)理由_________；_____________。

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Cl

電荷守恒：________

物料守恒：________

質(zhì)子守恒：________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】柳胺酚是一種藥物，其常用的合成路線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知：

（1）柳胺酚的化學(xué)式為___________________。

（2）A→B反應(yīng)所需的試劑是____________；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是____________________；物質(zhì)E中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。

（4）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；

④苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案