【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不是同時(shí)發(fā)生的

B. 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，不可以使原子相結(jié)合

C. 相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子

D. 在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂和形成的同時(shí)伴隨能量的變化，故A錯(cuò)誤；B.非金屬原子間可以通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的分子，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特征，在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B.Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－

C.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D.K＋、NH4＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HC1O

H2CO3

KSp

或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10 -5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10一7

Ka =5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時(shí) c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中n的值是 （ ）

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下反應(yīng)方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl + 3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2

E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O G.KClO3+6HCl(濃)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑

H.HgS +O2=Hg + SO2

I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):

（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________

（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________

（3）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________

（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)_______________

II.已知力程式G: KClO3+ 6HCI(濃)=KCl + 3H2O+ 3Cl2↑

（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________

（3）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸（HClO2）是一種中強(qiáng)酸，易分解，亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）HClO2中氯元素的化合價(jià)為_______；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

（2）已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2，則反應(yīng)HClO2+OH-ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=_________________。

（3）亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物，當(dāng)其他條件不變時(shí)，測(cè)得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。

①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為________________________。

②pH越小，脫除率越大，其原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過(guò)程及示意圖：

操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2 cm處。

①儀器X的名稱是________。稱量過(guò)程中主要用到的儀器是_____________。在將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施____________________。

②關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是________。

A.操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5 g

B.操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中

C.操作4稱為定容，由于該同學(xué)的觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

D.操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（2）為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置。

① Y液體可以選用________。

A.煤油 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳

②實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)引起機(jī)體缺氧時(shí)，血液pH的變化趨勢(shì)、引起pH變化的物質(zhì)、能起緩沖作用的物質(zhì)分別是

A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-

C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 在一定條件下，吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

D. 放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案