化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應(yīng)時間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
 
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2  mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3
B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是(　　)

A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號
 		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
 		平衡時體系
能量的變化
 
X2
 		Y2
 		XY3
 
甲
 		1
 		3
 		0
 		放出熱量：23.15 kJ
 
乙
 		0.9
 		2.7
 		0.2
 		放出熱量：Q
 
 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )

A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能
B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度減小
C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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