Question

草酸又稱為乙二酸，化學(xué)式為H₂C₂O₄，主要用作還原劑和漂白劑．將硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高錳溶液與0.5mol/L的草酸溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間反應(yīng)較慢，溶液褪色不明顯，半分鐘后溶液褪色越來越快．
（1）已知酸性溶液中高錳酸鉀的產(chǎn)物是Mn²⁺，H₂C₂O₄的氧化產(chǎn)物是二氧化碳．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
 （2）草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示．為了測定x的值，首先稱取W克草酸晶體，配成100mL水溶液．取25mL所配置的草酸溶液，置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定到溶液不再褪色為止． 
①若滴定時(shí)消耗VmL高錳酸鉀溶液，這草酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

；
②x=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）在酸性條件下，草酸被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，根據(jù)電子守恒配平方程式即可；
（2）根據(jù)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，得到關(guān)系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄，計(jì)算草酸溶液的c（H₂C₂O₄），計(jì)算草酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算求x的值．

解答： 解：（1）在酸性條件下，草酸被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，草酸、硫酸、高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)物是硫酸錳、二氧化碳、水、硫酸鉀，即2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（2）①根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，得到關(guān)系式：2KMnO₄～5H₂C₂O₄；
設(shè)草酸的物質(zhì)的量濃度是c，則2KMnO₄～5H₂C₂O₄
                         2           5
                   aV×10^-3mol     0.025cmol

2

aV×10-3

=

5

0.025c

，解得c=0.1aV，故答案為：0.1aVmol/L；
②根據(jù)題意得到：0.1aVmol/L×0.1L×（90+18x）=W，解得x=

50W

9aV

-5，故答案為：

50W

9aV

-5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫以及滴定中根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，掌握根據(jù)關(guān)系式計(jì)算方法是重點(diǎn)，難度不大．