(12分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子

Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、SO、NO3－、OH－

現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，

①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；

②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時沉淀完全溶解；

③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲                    乙                 

（2）丙的陰離子的電子式是                 ，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                    ；

（3）寫出相應(yīng)離子方程式：

①甲溶液與丙溶液混合：                                                    

②乙溶液與丁溶液混合：                                                    

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：
銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
．
可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是
ad
ad
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
ac
ac
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
反應(yīng)后溶液的體積
反應(yīng)后溶液的體積
．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（　�。�
A、NaHCO3飽和溶液  12 mol?L-1鹽酸  18.4 mol?L-1H2SO4B、Na2CO3飽和溶液  2 mol?L-1H2SO4  NaOH飽和溶液C、NaOH飽和溶液  2 mol?L-1H2SO4  18.4 mol?L-1H2SO4D、18.4 mol?L-1H2SO4  NaOH飽和溶液  18.4 mol?L-1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。

A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：

①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；

②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；

③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消 失，過程中有無色無味氣體逸出；

④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。

 (1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________

(2) 250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。

(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(4) 250C時，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中 性，則混合溶液中c(CH3COO-)=______ (忽略混合時溶液體積的變化）。

(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該

元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。

A. 3:1    B. 1:3   C. 7:1   D. 1:7

 

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