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【題目】已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為 （ ）

A.△H1＝△H2B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2D.△H1＞△H3

【答案】C

【解析】

稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，稀鹽酸△H1＝-57.3 kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時放熱，所以放出的熱量應為中和熱與稀釋時放出熱量之和，△H2<-57.3 kJ·mol-1；稀醋酸電離時吸熱，所以放出的熱量應為中和熱與電離時吸收熱量之差，△H3>-57.3 kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl- 濃度與50mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中Cl- 濃度相等的是（　�。�

A. 150 mL 1 molL﹣1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL﹣1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 molL﹣1 BaCl2溶液 D. 75 mL 2 molL﹣1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇燃料電池以稀硫酸為電解質溶液時，正極反應式為_________________；若電解質改為KOH溶液，負極反應式為_________________。

（2）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為_______________，正極反應式為___________。

（3）在某銅制品表面鍍銀，陽極材料為______，電解質溶液為__________，電解前后電解質濃度_____(增大，減小或不變)；電解精煉銅時，陰極材料為______，電解前后電解質濃度_____(增大，減小或不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個

C. 標況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為1.5×10-3NA

D. 同溫下，pH=1體積為IL的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

A.乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應

B.苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

C.乙醇中乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，電離H+的能力不及H2O

D.甲苯、苯與硝酸作用得到一硝基取代物的反應條件分別為30℃、50～60℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（1）NH3的摩爾質量是___，0.2 mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是___，含有電子的物質的量是___。

（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）( )

A. 現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個數(shù)之比為3：2：1

B. 常溫常壓下,0.53g Na2CO3含有的Na+的個數(shù)為0.01NA

C. 在同溫同壓下，所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21:22

D. 2.4gMg在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)為3NA

B. 0.1 mol Na2O2固體含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA

C. 1.8gNH4+含有的質子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合，所得氣體中分子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.17g 羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是 10 NA 個

B.1mol溴乙烷在水中電離出NA 個溴離子

C.常溫常壓下,28g 乙烯含有的共價鍵的數(shù)目是 6NA 個

D.標準狀況下，CH4 發(fā)生取代反應生成 22.4L CH2Cl2，需要消耗 2NA 個Cl2 分子

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